2024年高考化學全面理解掌握高中課本22個重要的化學實驗

1、2024年高考化學全面理解掌握高中課本22個重要的化學實驗萃取與分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。如油水混合物。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：與原溶液中的溶劑互不相溶；與溶質不發生化學反應；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。如從碘水中提取碘：碘水萃取分液碘的四氯化碳溶液蒸餾碘。常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。主要儀器：分液漏斗、燒杯操作要點：分液：讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從分液漏斗下口流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。萃?。涸诜忠郝┒分屑尤芤汉洼腿?，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置，待液體分層后進行分液。注意事項：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的1/2，塞好塞子進行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。靜置分層后分液時

2、，下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。問題：(1)為什么酒精、裂化汽油不能作為碘水的萃取劑？(2)如何檢查分液漏斗是否漏液？分液漏斗為什么不宜盛放堿性液體？除了用于萃取與分液操作外，分液漏斗還有何用途？(3)分液漏斗與長頸漏斗在使用上有何差別？分液漏斗與恒壓分液漏斗在使用上有何差別？(4)溴、碘在水溶液和有機溶劑(苯或四氯化碳)中的顏色分別如何？2離子的檢驗（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）(1) Cl-離子的檢驗。將少量的硝酸銀溶液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，則證明Cl-離子的存在。問題：如果不加稀硝酸，有白色沉淀生成，能證明一定存在Cl-離子嗎？為什么？ (2)Ag+離子的檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，則證明Ag+離子的存在。 (3) SO42-離子的檢驗。向盛有少量待測液的試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無現象，在滴入少量氯化鋇溶液，振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明SO42-離子的存在。

3、問題：向待測液中加入足量的稀鹽酸酸化，可以防止哪些離子的干擾？為什么？如果用稀硝酸酸化，又有哪些離子的干擾？為什么？如果用硝酸鋇溶液、稀硝酸為試劑，有白色沉淀生成，能證明一定存在SO42-離子嗎？為什么？提示：可以排除可能含有的CO32-、SO32-、PO43-或HPO42-、SiO32-、Ag+等離子的干擾。因為鹽酸酸化，可發生如下離子反應：CO32-+2H+=CO2+H2O、SO32-+2H+=SO2+ H2O、PO43-+3H+=H3PO4、HPO42-+2H+=H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不發生反應)、SiO32-+2H+=H2SiO3、Ag+Cl-=AgCl。Ag+、SO32-、HSO3-等離子會干擾SO42-離子的檢驗。因為Ag+與BaCl2溶液會發生反應，SO32-或HSO3-的離子可被稀硝酸氧化成SO42-離子。 Ba(OH)2溶液能否替代BaCl2溶液？如果先滴加BaCl2溶液而后加足量稀鹽酸，能證明一定存在SO42-離子嗎？為什么？(4) CO32-離子的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸加入盛有少量待測液的試管中，如果有無色無味的氣體放出，將此氣體通入盛有少量

4、澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾濁，則證明原待測液中有CO32-離子的存在。問題：這種檢驗方法能證明一定存在CO32-離子嗎？為什么？將少量的氯化鈣(或氯化鋇、硝酸鋇、硝酸鈣)溶液加入盛有少量待測液的試管中，如果產生白色沉淀（排除HCO3-），再加入鹽酸產生無色無味氣體（排除SO32-），沉淀溶解，再將產生氣體通入澄清石灰水，變渾濁（通入過量渾濁消失），則證明原待測液中有CO32-離子的存在。(5)NH4+離子的檢驗。向盛有少量試液的試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明原溶液中有NH4+離子。問題：向盛有少量試液的試管中，加入氫氧化鈉稀溶液，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙不變藍，說明原溶液中沒有NH4+離子。對嗎？為什么？(6)Fe3+離子的檢驗。向盛有少量試液的試管中，加入氫氧化鈉溶液，如果生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe3+離子。向盛有少量試液的試管中，加入硫氰化鉀溶液，如果溶液呈血紅色，說明原溶液中有Fe3+離子。問題：如果向盛有少量FeCl2溶液的試管中，分別加入氫氧化鈉溶液、硫氰化鉀溶液可以觀察到何現象？無現象的，需要加

5、入何試劑后，能得到與FeCl3溶液同樣的現象？如果不用氫氧化鈉溶液、硫氰化鉀溶液兩種試劑鑒別Fe3+和Fe2+離子，還可以利用哪些試劑鑒別Fe3+和Fe2+離子？3配制一定物質的量濃度的溶液(1)實驗步驟：計算稱量或量取溶解或稀釋(待燒杯中溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中)轉移(轉移時要用玻璃棒小心引流，不得將液體灑到容量瓶外；引流時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內壁上)洗滌(用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液全部轉移至容量瓶)振蕩(將容量瓶振蕩，使溶質與溶劑充分混勻)定容(往容量瓶加蒸餾水至刻度線以下1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至溶液凹液最低點面恰好與刻度線相切)搖勻(蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻)裝瓶貼標簽(標簽上注明溶液名稱、濃度等)。(2)實驗儀器：托盤天平(固體溶質時使用)、量筒(濃溶液稀釋時使用)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(應注明規格)、膠頭滴管、藥匙。(3)注意事項：容量瓶常用的規格：50 mL、100mL、250mL、500 mL、1000 mL等規格，只有一個刻度線且標有量程規格和使用溫度，只能配制瓶上規定容積的溶液。要根據所配溶液的體積，選取合適

6、規格的容量瓶。若配制480 mL或240 mL的溶液，應分別選用500 mL或250mL的容量瓶。容量瓶使用前必須檢查是否漏水，查漏方法是往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，若不漏水，將瓶正立，再把瓶塞倒轉180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，方可使用。容量瓶使用“八不”：不能用容量瓶進行固體溶解或濃溶液稀釋；不能將容量瓶作為反應器；不能用容量瓶長期存放溶液；不能直接往容量瓶倒液；不能不洗滌玻璃棒和燒杯；不能用手掌緊貼住瓶體操作(因為瓶內溶液受熱會發生體積的變化，使配制的溶液濃度不準確)；定容時加蒸餾水不能超過刻度線；讀數時不能仰視或俯視；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水(因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留)。易水解的強酸弱堿鹽應加少量相應的酸；易氧化的物質應在使用前配制。(4)誤差分析：根據實驗原理：c=n/V=m/MV誤差分析關鍵：溶液中溶質物質的量或質量溶液的體積以配制100mL1mol/LNaOH溶液為例，對以下能引起誤差的一些操作進行判定，所配制的NaOH溶液濃度是偏高還是偏低或無影響？用托盤

7、天平稱量NaOH時，如砝碼有污物或已銹蝕。因為砝碼有污物質量會變大，致使稱量值偏大，則配制的溶液濃度偏高。若砝碼有殘缺，結果如何？用托盤天平稱量NaOH時，藥品與砝碼左右位置顛倒，又用了游碼。因物碼顛倒，使用了游碼，使得稱量值大于實際所稱取的NaOH質量，則配制的溶液濃度偏低。若用天平稱量NaOH時，物碼顛倒，但未用游碼，結果如何？用托盤天平稱量NaOH時，用濾紙稱量或稱量時間過長。由于用濾紙稱量，部分NaOH發生潮解，還會有少量的NaOH粘貼在濾紙上，甚至部分NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，得到Na2CO3和NaOH的混合物，造成NaOH損耗，則配制的溶液濃度偏低。若NaOH不純(如NaOH中混有少量Na2O)。結果如何？若NaOH不純(如含有其他不轉化為NaOH的雜質)。結果如何？若稱量NaOH的小燒杯，燒杯壁上有少量水珠。結果如何？稱好后的藥品放入燒杯時，有少量撒在燒杯外。溶解攪拌時有部分液體濺出。轉移時有部分液體濺出。未洗滌燒杯和玻璃棒23次。洗滌液未注入容量瓶。由于這些操作均造成溶質質量減少，則配制的溶液濃度偏低。若配好的溶液裝入試劑瓶時，不慎濺出部分溶液。結果

8、如何？容量瓶洗凈后未干燥。燒杯洗凈后未干燥。因為未干燥有濕存水，不影響溶質質量，對所配制的溶液濃度無影響。若用所配溶液潤洗容量瓶。結果如何？NaOH溶解后未冷卻至20，就開始轉移溶液注入容量瓶定容。由于熱溶液溫度較高其體積大于室溫時溶液的體積，溶液配制后恢復至室溫，造成所加蒸餾水偏少，則配制的溶液濃度偏高。若溶解過程是吸熱，未恢復到室溫。結果如何？容量瓶定容時，仰視液面讀數。因為仰視液面，會使液面比實際液面低，相當于多加了蒸餾水，則配制的溶液濃度偏低。若容量瓶定容時，俯視液面讀數。結果如何？若配制稀硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，仰視或俯視液面讀數。結果如何？定容時加蒸餾水不小心超過刻度線，而用滴管從容量瓶中吸取部分溶液至刻度線。這是一種錯誤操作，實驗已失敗，應該重新配制。因為吸取部分溶液后，造成溶質損耗，則配制的溶液濃度偏低。若搖勻后發現液面低于刻度，再加蒸餾水至刻度線。由于容量瓶屬于“容納量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的體積恰好為容量瓶的標定容量，搖勻時少量的溶液沾在瓶塞或磨口處是正?，F象，不用再加蒸餾水至刻度線，若再加會造成溶劑量偏大，則配制的溶液濃度偏低。4鈉的性質實驗原理：金

9、屬鈉的物理性質，金屬鈉的化學性質還原性。實驗過程：(1)用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，置于濾紙上。用小刀切去一端的表層，迅速讓學生觀察切面的顏色。(2)向一只盛有水的培養皿中滴加幾滴酚酞溶液，然后把切去表層的小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉投入水中，觀察反應的現象和溶液顏色的變化。(3)將切好的金屬鈉一小塊放在石棉網上加熱，使其與氧氣反應。實驗現象及結論：(1)鈉沉于煤油的底部。(說明鈉的密度怎樣呢？為什么鈉要保存在煤油中呢？鈉的密度比煤油大，保存在煤油中可以隔絕空氣和水。) 鈉很容易用小刀切開。(說明鈉的質地怎么樣？軟/硬？鈉是銀白色固體、質軟)鈉的切面迅速從光亮的銀白色變暗了，失去了金屬光澤。(鈉露置在空氣中很快就會被空氣中的氧氣氧化生成Na2O：4Na+O2=2Na2O。)(2)鈉浮在水面上。(說明鈉的密度小于水) 鈉熔化成小球。(說明反應放熱，鈉的熔點低)鈉在水面上會游動。(說明鈉與水接觸部位發生反應產生了氣體，氣體推動小球迅速游動。由于氣體、小球、水相互撞擊而發出嘶嘶聲) 鈉逐漸消失。(說明反應劇烈，速率很快) 加入酚酞的水溶液會變紅。(說明反應生成了堿，鈉與水的反應2Na2H2O=2NaOHH2)(3)鈉在空氣中加熱會劇烈燃燒，發出明亮的黃色火焰，得到淡黃色的產物。(2Na+O2Na2O2)問題：未用完的鈉要及時放回原試劑瓶，為什么？取用鈉要用鑷子，不要用手直接接觸，為什么？比較鈉在常溫下、加熱條件下分別與氧氣反應生成的產物。鈉的兩種氧化物有何相似的化學性質？寫出有關反應的化學方程式。比較等量且

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